Kandungan
H2O2, yang merupakan dua atom hidrogen dan dua atom oksigen, adalah komposisi kimia hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida mempunyai banyak kegunaan. Ia adalah agen pemutihan, asid lemah dan ia mempunyai sifat-sifat pengoksidaan yang menjadikannya ramuan sempurna untuk antiseptik, kuman, oksidizer, sterilizers dan propellants. Kebanyakan orang mempunyai hidrogen peroksida dalam kabinet ubat mereka, yang sedia digunakan untuk membersihkan sekatan dan potongan kecil.
Peningkatan Kestabilan
Hidrogen peroksida adalah kimia yang sangat stabil. Apabila hidrogen peroksida terurai dan kehilangan kestabilan, ia mengeluarkan oksigen. Satu faktor yang mengurangkan kestabilan hidrogen peroksida adalah pencemaran. Hidrogen peroksida yang telah dicairkan dengan air dianggap sebagai hidrogen peroksida yang tercemar dan ia melonggarkan kestabilan dengan cepat. Hidrogen peroksida yang telah dicairkan dengan air telah menstabilkan bahan-bahan yang ditambahkan kepadanya untuk mengimbangi kesan air. Pemanasan H2O2 juga menyebabkan kehilangan kestabilan. Tidak seperti mencairkan hidrogen peroksida dengan air, pemanasan hidrogen peroksida menyebabkan kehilangan kekerasan dalam kestabilan dan tekanan yang meningkat. Hidrogen peroksida terurai kepada oksigen dan air apabila ia dipanaskan dan kemudian disejukkan. Menyimpan hidrogen peroksida dalam suhu panas tanpa pengudaraan yang betul boleh menyebabkan kehilangan kestabilan yang cepat dan boleh berbahaya.
Pencucuhan
Selain kehilangan kestabilan, H2O2 boleh menyala apabila dipanaskan. Walaupun hidrogen peroksida secara semulajadi tidak mudah terbakar, kepekatan hidrogen peroksida yang tinggi akan disertai oleh kepekatan tinggi agen pengoksidaan yang boleh bertindak balas dengan bahaya dengan haba, bahan mudah terbakar dan mengurangkan agen. Haba yang dicampur dengan bahan mudah terbakar boleh menyebabkan hidrogen peroksida dibakar secara spontan yang bermaksud ia dapat menyalakan bahan mudah terbakar tanpa memerlukan sumber haba langsung seperti api. Pemanasan hidrogen peroksida yang tertumpu pada tahap 74 peratus atau lebih tinggi akan menghasilkan wap yang terbakar yang boleh dibakar secara spontan jika ia bersentuhan dengan bahan mudah terbakar atau agen pengoksida.
Letupan
Kerana H2O2 dipanaskan, ia melonggarkan kestabilan dengan cepat dan ganas. Kehilangan kestabilan yang cepat dan ganas menyebabkan tekanan meningkat yang pada gilirannya akan pecah atau meletupkan bekas di mana hidrogen peroksida dipanaskan jika bekas itu dimeteraikan dan / atau tidak diasingkan dengan betul. Pemanasan hidrogen peroksida menyebabkan ia menjadi kestabilan dan mengurai ke dalam kedua-dua oksigen dan air, oksigen yang dibebaskan adalah penguraian eksotermik yang boleh dibakar jika ia bercampur dengan api. Pemanasan hidrogen peroksida dengan api boleh menyebabkan letupan apabila pelepasan oksigen eksotermik berlaku. Hanya dengan menghubungi kepekatan hidrogen peroksida yang tinggi dengan agen pengoksida yang lain boleh menyebabkan letupan, inilah sebabnya mengapa hidrogen peroksida digunakan dalam propelan dan bahan peledak.