Persamaan ion bersih adalah rumusan yang hanya menunjukkan elektrolit (ion) yang larut dan kuat yang menyertai reaksi kimia. Lain-lain, "penonton" yang tidak menyertai, tidak berubah dalam reaksi, tidak termasuk dalam persamaan seimbang. Jenis tindak balas ini biasanya berlaku dalam penyelesaian apabila air adalah pelarut. Elektrolit yang kuat adalah konduktor elektrik yang baik dan seringkali mengionkan dalam larutan akueus. Elektrolit dan bukan elektrolit yang lemah adalah konduktor elektrik yang lemah dan kehilangan sedikit atau tiada ion dalam larutan akueus - menyumbang sangat sedikit kepada kandungan ionik larutan. Adalah penting untuk mengetahui elektrolit yang kuat dan larut dari jadual berkala untuk menyelesaikan persamaan ini.
Tulis persamaan seimbang am untuk reaksi. Ini menunjukkan reaktan awal dan produk yang terhasil selepas reaksi. Sebagai contoh, tindak balas antara kalsium klorida dan perak nitrat - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - menghasilkan produk (Ca) (NO3) (2) aq dan (2Ag ) (Cl) s.
Tuliskan jumlah persamaan ionik dengan setiap reaktan kimia dan produk yang ditulis sebagai sama ada ion atau molekul. Jika bahan kimia adalah elektrolit yang kuat, ia ditulis sebagai ion. Jika bahan kimia adalah elektrolit yang lemah, ia ditulis sebagai molekul. Untuk persamaan seimbang (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq ---> (Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) Cl) s.
Tulis persamaan ion bersih. Setiap reaktan kehilangan beberapa atau tiada ion adalah penonton dan tidak termasuk dalam persamaan. Dalam persamaan contoh, (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + ) (Cl) s, Ca (2+) dan NO (3-) tidak larut dalam larutan dan bukan sebahagian daripada reaksi. Ini difahami apabila anda menganggap kedua-dua bahan kimia kelihatan tidak berubah sebelum dan selepas tindak balas. Oleh itu, persamaan ion bersih adalah (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq ---> (2Ag) (Cl) s.