Kandungan
Dalam kimia, konsep polariti merujuk kepada bagaimana beberapa ikatan kimia menghasilkan perkongsian elektron yang tidak sama rata. Ini bermakna elektron bersama akan menjadi lebih dekat kepada satu atom dalam ikatan daripada yang lain, yang mewujudkan kawasan yang positif dan negatif. Anda boleh menggunakan perbezaan dalam elektronegativiti dua atom untuk meramalkan sama ada mereka membuat ikatan polar, nonpolar atau ionik. Air adalah contoh molekul polar yang terkenal. Menurut University of Arizona, "Air mempunyai caj negatif separa berhampiran atom oksigen - dan caj positif separa berhampiran dengan atom hidrogen."
Lukis struktur molekul Lewis. Perhatikan setiap elemen dalam molekul.
Perhatikan setiap elemen dalam molekul dalam jadual elektronegativity dan perhatikan elektronegativiti mereka.
Kurangkan elektronegativiti satu atom dalam ikatan dari yang lain. Ambil nilai mutlak. Perbezaan dari 0.0 hingga 1.2 adalah nonpolar. Perbezaan 1.2 hingga 1.8 adalah kutub. Perbezaan sebanyak 1.8 dan ke atas adalah ionik.
Ulang Langkah 3 untuk setiap ikatan dalam molekul.
Lukis anak panah berhampiran setiap ikatan polar. Arahkan hujung ke arah atom elektronegatif yang lebih banyak. Sekiranya semua anak panah menunjuk ke pusat yang sama, molekul adalah nonpolar. Jika mereka tidak, molekulnya adalah kutub.