Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Konsep Moles
- Massa Massa Penyelesaian dan Molar
- Moles of Solute
- Mengira Molarity
Dalam penyelesaian, larut adalah komponen kecil yang dibubarkan dalam pelarut. Sebagai contoh, garam adalah larutan dalam larutan garam, dan isopropanol atau etanol adalah larutan dalam penyelesaian alkohol yang menggosok. Sebelum membuat tahi lalat larut, anda perlu memahami tahi lalat.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Bilangan mol larut = jisim massa larut dan jisim molar larut, di mana jisim diukur dalam gram dan jisim molar (ditakrifkan sebagai jisim satu mol bahan dalam gram) diukur dalam g / mol.
Konsep Moles
Satu mol (disingkatkan kepada mol) adalah nombor yang sangat besar yang digunakan untuk mengukur unit (atom, elektron, ion atau molekul), yang bersamaan dengan 6.022 x 10 ^ 23 (bilangan zarah yang sama kerana terdapat atom dalam 12 gram karbon -12). Ini dikenali sebagai nombor Avogadro atau pemalar Avogadro.
Massa Massa Penyelesaian dan Molar
Bilangan mol larut = jisim massa larut dan jisim molar larut, di mana jisim diukur dalam gram dan jisim molar (ditakrifkan sebagai jisim satu mol bahan dalam gram) diukur dalam g / mol. Jika anda tidak tahu jisim pelarut, timbanglah pada skala dan rekod nilai.
Untuk mencari jisim molar larut, rujuk jadual berkala. Jika larut adalah satu unsur, hitungkan jisim molar unsur tersebut. Jika ia terdiri daripada lebih daripada satu unsur (iaitu sebatian), kirakan massa molar sebatian itu.
Setiap elemen mempunyai massa molar berbeza. Sebagai contoh, satu tahi natrium (Na) mempunyai jisim 22.9898 g / mol. Satu mol klorin (Cl) adalah 35.4530 g / mol. Jika larut anda adalah garam meja (NaCl), ia adalah sebatian natrium dan klorin. Untuk mencari jisim molar NaCl, anda menambah massa setiap elemen. Bersenam 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Moles of Solute
Katakan anda membuat penyelesaian dengan 200 gram garam meja. Satu tahi lalat sama dengan jisim molar larut iaitu 58.4538 gram. Bahagikan jisim larut oleh jisim molar untuk mendapatkan bilangan mol larut. Dalam kes ini, lakukan 200 ÷ 58 = 3.4483 mol larut.
Mengira Molarity
Apabila anda tahu tahi lalat larut, anda boleh bekerja molarity (M), kepekatan larutan dinyatakan sebagai jumlah tahi larut per liter larutan. Untuk menyelesaikan molariti, anda perlu mengetahui jumlah penyelesaian dan jumlah tahi lalat. Sebarkan jumlah tahi lalat oleh bilangan larutan larutan. Sebagai contoh, jika anda mempunyai 3.4483 mol garam meja dalam 10 liter air, bersenam 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. Molarity ialah 0.0345 M.