Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Menentukan Elektronegativiti
- Elektronegativiti dan Polariti
- Molekul bukan kutub boleh bergabung dengan bentuk kutub
Atom membentuk dua jenis bon: ionik dan kovalen. Ikatan ionik yang biasa di antara unsur dalam Kumpulan 1 dari jadual berkala (logam) dan yang dalam Kumpulan 17 (halogens), berlaku apabila satu atom kehilangan elektron dan atom lain memperolehnya. Kedua-dua atom menjadi ion yang dikenakan dan menarik satu sama lain secara elektrostatik. Ikatan kovalen berlaku apabila atom berkongsi pasangan elektron. Bon ini boleh menjadi kutub atau bukan kutub, dan itu membuat perbezaan. Molekul polar adalah neutral elektrik, tetapi mengatur diri mereka sedemikian rupa untuk memberikan molekul perbezaan cas bersih antara satu hujung dan yang lain. Mereka akan larut dalam air ke darjah yang berbeza-beza kerana molekul air adalah kutub, sedangkan molekul bukan polar tidak akan.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Elektronegativiti relatif atom yang membentuk molekul adalah penentu utama sama ada molekul itu adalah kutub atau tidak.
Menentukan Elektronegativiti
Ahli kimia Amerika Linus Pauling adalah orang pertama yang menggambarkan fenomena elektronegativiti, yang ditakrifkan sebagai "kuasa atom dalam molekul untuk menarik elektron kepada dirinya sendiri." Dia mencipta unit tanpa dimensi yang ditentukan oleh nombor atom unsur yang dimaksudkan dan jarak elektron valensi dari nukleus. Dia kemudiannya membuat skala dengan mendefinisikan elektronegativiti fluorin (F), elemen elektronegatif yang paling, sebagai 4.0 dan pengkomputeran elektronegativiti yang relatif untuk unsur-unsur lain.
Selepas menyerahkan setiap elemen nilai, Pauling melihat dua trend. Elektronegativiti meningkat dari kiri ke kanan dalam jadual berkala, dan juga meningkat dari bawah ke atas di setiap kumpulan. Mengikut trend ini, Francium (Fr), di bahagian bawah Kumpulan 1, adalah unsur yang mempunyai elektronegativiti yang paling sedikit. Ia mempunyai nilai 0.7 berbanding dengan nilai maksimum 4.0 yang diberikan kepada fluorin.
Elektronegativiti dan Polariti
Perbezaan dalam elektronegativiti antara atom memberikan cara umum untuk mengetahui jenis molekul yang akan mereka bentuk. Perbezaan yang lebih besar daripada 2.0 menunjukkan ikatan ionik, manakala perbezaan kurang daripada 0.5 menunjukkan ikatan kovalen bukan kutub. Perbezaan antara 0.5 dan 2.0 menunjukkan ikatan kovalen polar. Beberapa jadual berkala memaparkan nilai elektronegativiti, tetapi anda juga boleh mencari carta yang menyenaraikan hanya elektronegativiti.
Contoh: Hidrogen (H) mempunyai elektronegativiti 2.1, manakala oksigen (O) adalah 3.5. Perbezaan ialah 1.4, yang menunjukkan molekul air adalah kutub.
Molekul bukan kutub boleh bergabung dengan bentuk kutub
Polaritas molekul juga bergantung kepada simetri. Anda boleh memberitahu molekul air adalah polar kerana perbezaan elektronegativiti antara hidrogen dan oksigen, tetapi susunan asimetri hidrogen pada oksigen juga menyumbang kepada perbezaan cas antara kedua-dua belah molekul.Secara umum, molekul besar yang mengandungi molekul kutub yang lebih kecil adalah polar, tetapi jika semua kombinasi atom yang terdiri daripada molekul adalah bukan kutub, molekul yang besar masih boleh menjadi kutub. Ia bergantung pada susunan atom di sekitar pusat, yang mana anda boleh meramal menggunakan gambarajah dot Lewis.