Kebanyakan orang biasa menggunakan perkataan untuk nilai berangka seperti "sedozen" selama dua belas dan "pasangan" untuk dua. Kimia menggunakan konsep yang serupa dengan tahi lalat (mole ringkas), yang merujuk bukan kepada mamalia kecil yang meletus tetapi dengan angka 6,022 x 10 hingga kuasa ke-23. Nombor ini jauh lebih tepat daripada itu, tetapi untuk kebanyakan pengiraan ini cukup tepat. Berasal dari bilangan atom dalam 12 gram karbon-12, tahi lalat membolehkan berat molekul bahan untuk digunakan sebagai faktor penukaran antara tahi lalat dan gram bahan.
Tulis formula untuk bahan dengan jumlah tahi lalat. Rumus kimia menggambarkan bilangan atom bagi setiap elemen dalam bahan. Sebagai contoh, air mempunyai formula H2O yang menunjukkan setiap molekul mengandungi dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Bilangan tahi lalat bagi setiap bahan ditulis sebelum formula dengan nilai satu mol tidak ditulis. Dua mol air ditulis 2 H2O dan 1.8 mol air ditulis sebagai 1.8 mol H2O.
Jumlah berat atom untuk setiap atom dalam molekul untuk mencari berat molekul bahan tersebut. Berat atom disenaraikan pada jadual berkala di bawah simbol untuk setiap elemen. Sebagai contoh, berat molekul air dijumpai dengan menambah berat atom untuk dua atom hidrogen dan satu atom oksigen dalam setiap molekul. Berat atom hidrogen adalah 1.008 dan berat atom untuk oksigen adalah 16.00, jadi berat molekul ialah 18.02 (1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02).
Keluarkan berat molekul dengan jumlah tahi lalat untuk bahan tersebut. Berat molekul adalah bilangan gram setiap mol untuk bahan tersebut dan memberikan faktor penukaran untuk tahi lalat kepada gram untuk bahan tertentu itu. Oleh itu, satu tahi air mempunyai jisim 18.02 gram (1 mol H2O x 18.02 g / mol = 18.02 g). Dua mol air mempunyai jisim 36.04 gram (2 mol H2O x 18.02 g / mol = 36.02 g). Fraksi tahi lalat dikira dengan cara yang sama supaya 1.8 mol air mempunyai jisim 32.44 g (1.8 mol H2O x 18.02 g / mol = 32.44 g).