Kandungan
Undang-undang gas yang ideal menentukan bahawa isipadu yang diduduki oleh gas bergantung kepada jumlah bahan (gas) serta suhu dan tekanan. Suhu dan tekanan standard - biasanya disingkat oleh akronim STP - adalah 0 darjah Celsius dan 1 tekanan udara. Parameter gas penting untuk pengiraan banyak dalam kimia dan fizik biasanya dikira di STP. Contohnya adalah untuk mengira jumlah yang 56 g gas nitrogen menduduki.
Dapatkan akal dengan undang-undang gas yang ideal. Ia boleh ditulis sebagai: V = nRT / P. "P" ialah tekanan, "V" adalah isipadu, n adalah bilangan mol gas, "R" ialah pemalar gas molar dan "T" ialah suhu.
Catat pemalar gas molar "R". R = 8.314472 J / mole x K. Pemalar gas dinyatakan dalam Sistem Unit Antarabangsa (SI) dan, dengan itu, parameter lain dalam persamaan gas ideal mestilah dalam unit SI juga.
Tukar tekanan dari atmosfera (atm) ke Pascals (Pa) - unit SI - dengan mendarabkan sebanyak 101,325. Tukar dari darjah Celcius ke Kelvins - unit SI untuk suhu - dengan menambah 273.15. Penggantian penukaran ini dalam undang-undang gas yang ideal menghasilkan nilai RT / P yang 0.022414 meter padu / mol di STP. Oleh itu, di STP, undang-undang gas ideal boleh ditulis V = 0.022414n.
Bahagikan jisim berat gas dengan jisim molarnya untuk mengira n - bilangan tahi lalat. Gas nitrogen mempunyai jisim molar 28 g / mol, jadi 56 g gas bersamaan dengan 2 mol.
Keluarkan pekali 0.022414 dengan jumlah tahi lalat untuk mengira isipadu gas (dalam meter padu) pada suhu dan tekanan standard. Dalam contoh kita, jumlah gas nitrogen adalah 0.022414 x 2 = 0.044828 meter padu atau 44.828 liter.