Kandungan
Titrat adalah teknik yang digunakan untuk menyelesaikan kepekatan penyelesaian yang tidak diketahui berdasarkan reaksi kimianya dengan penyelesaian kepekatan yang diketahui. Proses ini biasanya melibatkan penambahan penyelesaian yang diketahui (titran) kepada kuantiti yang diketahui penyelesaian yang tidak diketahui (analit) sehingga tindak balas selesai. Untuk mengira kepekatan analyte, anda mengukur jumlah titran yang digunakan.
Letakkan penganalisis itu di dalam flask Erlenmeyer (flask makmal datar bawah rata dengan leher sempit). Letakkan titrant dalam burette (tiub kaca lulus dengan paip di satu hujung).
Tambah titrant ke analit sehingga titik akhir dicapai. Hal ini sering ditunjukkan oleh perubahan warna, contohnya dengan menambahkan sedikit drop phenolphthalein, indikator asid-asas yang biasa digunakan, yang berubah dari merah jambu dalam alkali menjadi tidak berwarna dalam asid.
Gunakan formula titisan. Jika titran dan analit mempunyai nisbah molekul 1: 1, rumusnya adalah molariti (M) dari asid x volum (V) daripada asid = molariti (M) dari asas x volum (V) asas. (Molarity ialah kepekatan larutan yang dinyatakan sebagai bilangan tahi larut per liter larutan.)
Sekiranya nisbahnya tidak 1: 1, gunakan versi formula diubah suai. Sebagai contoh, jika 35 ml 1.25 M asid hidroklorik (HCI) diperlukan untuk titrate penyelesaian 25 ml natrium hidroksida (NaOH) ke titik kesetapan, anda boleh membuat kepekatan NaOH menggunakan formula nisbah 1: 1, kerana asid hidroklorik dan natrium hidroksida mempunyai nisbah 1: 1 mole (satu mole HCl bertindak balas dengan satu tahi NaOH).
Melipatgandakan molariti asid dengan isipadu asid (1.25 x 35). Kemudian ambil jawapan ini (43.75) dan bahagikannya dengan jumlah pangkalan (25). Jawapannya ialah 1.75 M, yang merupakan molariti asas.