Kandungan
Dalam kimia, Q ialah kuantiti tindak balas. Ia digunakan untuk menentukan arah mana tindak balas akan diteruskan dengan membandingkannya dengan pemalar keseimbangan, Kc. Pada keseimbangan, tindak balas ke hadapan dan kadar tindak balas terbalik bersamaan. Sekiranya Kc lebih besar daripada Q, maka tindak balas itu akan diteruskan ke arah hadapan (ke kanan), menghasilkan lebih banyak produk. Sekiranya Kc adalah kurang daripada Q, maka reaksi akan berlaku dalam arah sebaliknya (ke kiri), membentuk lebih banyak reaktan. Sekiranya Kc = Q, tindak balas adalah pada keseimbangan.
Tulis persamaan untuk tindak balas. Tindak balas hipotesis ialah: aA (aq) + bB ⇔ cC (aq) + dD (g), di mana spesies A dan B adalah reaktan, C dan D produk dan a, b, c dan d pekali dalam kes ini semua sama 1. Sebagai contoh, dalam tindak balas 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, pekali untuk spesies NaOH adalah 2, dan pekali untuk H2SO4 adalah 1. Singkatan "aq" bermaksud "larutan akueus , "" s "adalah untuk" pepejal "dan" g "bermaksud" gas. "
Perhatikan keadaan fizikal semua spesies. Sekiranya spesies berair (aq) atau gas (g), kepekatan harus dinyatakan dalam mol / liter (molarity, M). Cecair dan pepejal tidak digunakan dalam pengiraan reaksi tindak balas.
Tulis formula tindak balas tindak balas. Ia adalah Q = kepekatan produk / kepekatan reaktan, di mana kepekatan dibangkitkan kepada kuasa pekali. Dalam contoh artikel ini, Q = /, dan semua koefisiennya sama dengan 1; jadi semua konsentrasi dibangkitkan kepada kuasa 1. Spesies B ditinggalkan daripada persamaan kerana ia adalah pepejal.
Palam konsentrasi ke dalam formula. Sebagai contoh, Kc = 20, = 0.5 M, = 2 M, dan = 3 M, di mana M = molar. Menggunakan formula, Q = /, Q = (2) (3) / (0.5) = 12.
Tentukan arah mana tindak balas akan diteruskan memandangkan kepekatan reaktan dan produk dengan menggunakan Q. Menurut satu aplikasi Prinsip Le Chateliers, undang-undang tindakan besar-besaran, jika anda meningkatkan kepekatan mana-mana reaktan, lebih banyak produk akan terbentuk, dan jika anda meningkatkan kepekatan produk, lebih banyak reaktan akan terbentuk. Kerana Kc> Q sebagai 20> 12 dalam contoh artikel ini, tindak balas akan terus ke hadapan (ke kanan), menghasilkan lebih banyak produk sehingga Kc = Q, pada masa reaksi akan kembali dalam keseimbangan.