![[MASTER KIMIA SPM] CARA MENGIRA NILAI PH LARUTAN - ASID & BES SIRI 5](https://i.ytimg.com/vi/Y9SxC67JskA/hqdefault.jpg)
Keasaman timbul daripada kehadiran ion hidrogen (H +) dalam penyelesaian air. pH ialah skala logaritma yang mengukur tahap keasidan penyelesaian; pH = - log yang mewakili kepekatan ion hidrogen Larutan neutral mempunyai pH 7. Larutan asid mempunyai nilai pH di bawah 7, manakala pH lebih besar daripada 7 adalah asas. Secara takrif, asid yang kuat sepenuhnya dipisahkan di dalam air. Ia membenarkan pengiraan pH dari kepekatan asid.
Tuliskan reaksi pemisahan asid. Sebagai contoh, untuk asid hidroklorik (HCL) persamaannya adalah HCl = H (+) + Cl (-).
Analisis tindak balas untuk mengetahui berapa banyak ion hidrogen (H +) dihasilkan oleh pemisahan asid. Contohnya, satu molekul HCl menghasilkan satu ion hidrogen.
Keluarkan kepekatan asid dengan jumlah ion hidrogen yang dihasilkan untuk mengira kepekatan. Sebagai contoh, jika kepekatan HCL dalam larutan adalah 0.02 molar, maka kepekatan ion hidrogen ialah 0.02 x 1 = 0.02 molar.
Ambil logaritma kepekatan ion hidrogen dan kemudian pulangkan hasilnya dengan -1 untuk mengira pH. Contohnya, log (0.02) = -1.7 dan pH ialah 1.7.