Kandungan
Skala pH, yang berkisar antara 0 hingga 14, memberitahu anda bagaimana penyelesaian berasid atau alkali adalah. PH yang lebih rendah daripada 7 adalah berasid, sementara pH lebih tinggi daripada 7 adalah alkali. Dalam istilah matematik, pH adalah logaritma negatif kepekatan ion hidrogen dalam penyelesaian. Struktur pengujian pH akan memberitahu anda bahawa NaOH (natrium hidroksida) adalah alkali yang kuat, tetapi untuk mengira pH yang tepat, anda perlu membuat molariti terlebih dahulu.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Menggunakan jalur penunjuk pH akan memberitahu anda bahawa NaOH (natrium hidroksida) adalah alkali yang kuat. Ini bermakna ia mempunyai pH ke hujung atas skala pH, yang berkisar antara 0 hingga 14. Untuk mengira pH yang tepat, lakukanlah molaritas penyelesaian, kemudian gunakannya untuk formula untuk pH.
Mengira Molarity
Molarity (M) ialah kepekatan larutan yang dinyatakan sebagai bilangan tahi larut per larutan larutan, menggunakan rumus M = larutan larut dan sol larutan. Langkah pertama adalah mengira jumlah tahi lalat yang ada sekarang. Sekiranya anda telah membubarkan 1 g NaOH dalam air yang mencukupi untuk menghasilkan 250 ml larutan, hitungkan bilangan tahi lalat larut yang ada dengan menyelam jisim NaOH oleh jisim molekul sebatian. Jisim molekul NaOH adalah 40, jadi kerja 1 ÷ 40 = 0,025.
Seterusnya, kirakan jumlah liter penyelesaian yang ada. Dalam contoh ini, anda mempunyai 250 ml penyelesaian. Tukar kepada liter dengan membahagikan 1000, kerana terdapat 1000 ml dalam satu liter. Bekerja 250 ÷ 1000 = 0.25.
Seterusnya, bahagikan bilangan tahi lalat oleh bilangan larutan larutan. Berfungsi 0.025 ÷ 0.25 = 0.1. Molaritas penyelesaian NaOH ialah 0.1 M.
Pengionan NaOH
Pengionisasi ialah penambahan atau penghapusan elektron untuk menghasilkan ion. Kehilangan elektron menghasilkan ion positif, dan memperoleh elektron menghasilkan ion negatif. Larutan akueus NaOH (NaOH + H2O) menghasilkan Na + dan OH-ion. Kerana NaOH adalah pangkalan yang kuat, ia mengion sepenuhnya di dalam air. Ini bermakna 0.1 mol ia akan berpecah kepada 0.1 mol Na + dan OH-.
Mengira pH
Untuk mengira pH, gunakan formula pOH = -log. Kerja keluar -log = 1. Seterusnya, gunakan formula pH + pOH = 14. Untuk mengasingkan pH, lakukan 14 - 1 = 13. PH penyelesaian NaOH anda adalah 13.