Kandungan
Kepekatan penyelesaian menunjukkan betapa kuat atau lemahnya. Untuk tujuan sehari-hari, anda menyatakan kepekatan sebagai peratusan - di kedai ubat, sebagai contoh, anda boleh membeli 35 peratus membuang alkohol. Dalam kimia, bagaimanapun, anda biasanya menyatakan kepekatan dari segi "molarity" - "tahi lalat" bagi larut per liter air. Sebaik sahaja anda mengetahui penyelesaian permulaan molariti - "kepekatan awal" - anda boleh menggunakan persamaan mudah untuk mengira apa yang molariti akan menjadi jika anda mencairkannya ke dalam jumlah tertentu - "kepekatan terakhirnya".
Tukar gram larut ke dalam tahi lalat, dengan mengingat bahawa satu tahi lalat adalah sama dengan jisim molekulnya (dalam unit jisim atom, "amu") yang diwakili dalam gram. Sebagai contoh, pertimbangkan 124.5 gram kalsium karbonat, CaCO3. Sepanjang jadual berkala, jisim molekul kalsium karbonat adalah 100.09 amu, yang bermaksud "jisim molar" adalah 100.09 gram. Hitung tahi lalat menggunakan faktor penukaran berikut: 124g CaCO3 X (1 mo CaCO3 / 100.09 g CaCO3) = 1.24 mol CaCO3.
Kira molarity - mol larut per liter pelarut. Sebagai contoh, bayangkan anda ingin membubarkan 124.5 gram CaCO3 dalam dua liter air. Bahagikan tahi lalat anda dengan larutan pelarut - dalam kes ini, air - untuk menggambarkan molariti. 124.5 gram kalsium karbonat - 1.24 mol CaCO3 - larut dalam dua liter air mempunyai kepekatan .62 mol per liter, atau .62 M.
Palamkan nilai anda ke dalam "Persamaan Pencairan," Ci x Vi = Cf x Vf, di mana "C" dan "V" mewakili "kepekatan" (dalam mol per liter) dan "volume" (dalam liter) f "mewakili" awal "dan" akhir, "masing-masing. Bayangkan anda ingin mencairkan penyelesaian kalsium karbonat anda dengan jumlah 3.5 liter. Dalam kes ini, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) dan 1.24 / 3.5 = Cf. Oleh itu, kepekatan terakhir adalah sama dengan .35 M.