Kandungan
Semasa tindak balas kimia, tenaga dipindahkan dalam bentuk haba. Untuk menentukan sama ada tindak balas kimia adalah endotermik atau eksotermik - sama ada tindak balas menyerap haba atau mengeluarkan haba - kita boleh mengukur pertukaran haba antara tindak balas kimia dan persekitarannya. Walau bagaimanapun, kerana pertukaran haba tidak boleh diukur secara langsung, para saintis mengukur perubahan dalam suhu tindak balas yang diberikan, atau entalpi reaksi kimia, untuk mencapai kesimpulan yang sama. Dengan kalkulator dan haba jadual pembentukan di tangan, pengiraan enthalpies reaksi adalah mudah.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Mengira entalpi, atau perubahan jumlah suhu sistem, tindak balas kimia, membolehkan saintis menentukan jumlah tenaga yang ditukar antara alam sekitar dengan reaksi kimia tertentu. Perubahan entalpi untuk tindak balas adalah sama dengan jumlah enthalpies pembentukan semua produk, tolak jumlah enthalpies pembentukan semua reaktan.
Untuk mengira entalpi suatu tindak balas kimia, keseimbangan pertama persamaan kimia. Setelah itu, gunakan haba jadual pembentukan untuk menentukan haba pembentukan (ΔHf) nilai untuk sebatian yang terlibat dalam persamaan. Ambil perhatian setiap nilai pembentukan haba kompaun.
Menurut Hukum Hess, salah satu asas termodinamik, perubahan entalpi total untuk reaksi kimia adalah bebas dari laluan yang mana perubahan kimia terjadi. Dalam erti kata lain, tidak kira berapa banyak langkah yang terlibat dalam tindak balas kimia, perubahan entalpi untuk tindak balas adalah sama dengan jumlah entalpi pembentukan semua produk, tolak jumlah entalpi pembentukan semua reaktan. Persamaan untuk tindak balas tindak balas boleh dinyatakan sebagai:
ΔHr = ΣΔHf (produk) - ΣΔHf (reaktan)
Tentukan mana sebatian adalah produk atau reaktan dalam persamaan kimia dan kemudian pasangkannya ke persamaan Undang-undang Hess.
Pada haba jadual pembentukan, nilai ΔHf bagi sebatian yang diberikan disenaraikan dari segi kilojoule (kJ) bagi setiap mol (mol). Setiap nilai yang disenaraikan ialah haba pembentukan satu unit sebatian yang diberikan. Jika mengira entalpi tindak balas kimia yang melibatkan pelbagai unit sebatian, ulurkan nilai ΔHf oleh mol yang diperlukan. Apabila ini dilakukan, anda boleh menyelesaikan persamaan Undang-undang Hess untuk mengira entalpi tindak balas kimia.