Kandungan
Rumus empirikal dalam kimia memberikan nombor relatif setiap jenis atom dalam molekul tertentu. Ia tidak memberikan nombor tepat setiap jenis atom dalam molekul itu, dan tidak memberikan maklumat mengenai susunan atom itu. Stoikiometri, cabang kimia analitik yang mengkaji komposisi reaktan dan produk dalam tindak balas kimia, menggunakan formula empirik. Hitung formula empirikal sebatian dari jumlah setiap elemen yang terdapat dalam sampel sebatian yang diberikan.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Formula empirikal sebatian menyediakan perkadaran setiap elemen di dalam sebatian tetapi bukan bilangan sebenar atau susunan atom.
Tentukan jisim setiap elemen dalam sebatian. Untuk contoh ini, andaikan anda mempunyai 13.5 gram (g) kalsium (Ca), 10.8 g oksigen (O) dan 0.675 g hidrogen (H).
Tentukan bilangan gram dalam mol (mol) bagi setiap elemen. Ini dikenali sebagai berat atom unsur dan boleh didapati dari jadual berkala. Dalam contoh ini, berat atom Ca ialah 40.1, berat atom O ialah 16.0 dan berat atom H ialah 1.01.
Kirakan bilangan mol setiap elemen di dalam sebatian. Sebagai contoh, 13.5 g Ca ÷ (40.1 g / mol Ca) = 0.337 mol Ca, 10.8 g O ÷ (16.0 g / mol O) = 0.675 mol O dan 0.675 g H ÷ (1.01 g / mol H) .
Tentukan nisbah unsur di dalam sebatian. Bahagikan jumlah molar setiap elemen dengan kuantiti terkecil. Dalam kes ini, kuantiti terkecil adalah untuk kalsium pada 0.337 mol. Dengan membahagikan jumlah molar sebanyak 0.337 mol, kita dapat 0.337 ÷ 0.337 = 1 untuk kalsium, 0.675 ÷ 0.337 = 2 untuk oksigen dan 0.668 ÷ 0.337 = 2 untuk hidrogen.
Terangkan formula empirik untuk sampel. Dari Langkah 4, kita tahu terdapat dua atom oksigen dan dua atom hidrogen bagi setiap atom kalsium. Oleh itu, formula empirikal untuk sebatian sampel CaO2H2.