Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- Orbital Hibridisasi
- Sp Hybridization
- Sp2 Hibridisasi
- S3 Hibridisasi
- Nombor Steris Tinggi
Ramalkan sudut-sudut antara atom terikat dengan menggunakan teori valensi shell elektron pasangan penolakan (VSEPR). Nombor sterik - jumlah atom dan pasangan elektron tunggal yang terikat kepada atom pusat - menentukan geometri molekul. Kedua-dua pasangan elektron tinggal di shell luar (valance) daripada atom, dan arent dikongsi dengan atom-atom lain.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Walaupun anda tidak dapat menggunakan VSEPR untuk mengira sudut ikatan, ia membantu menentukan sudut-sudut tersebut berdasarkan nombor sterik. Hanya hidrogen mempunyai nombor sterik satu, dan molekul H2 mempunyai bentuk linear.
Orbital Hibridisasi
Satu elektron mengorbit satu atom dalam bentuk ciri yang ditentukan oleh tempat yang paling mungkin untuk mencari elektron pada satu-satu masa. Elektron melancarkan satu sama lain kerana mereka semua mempunyai caj negatif, jadi orbital memberikan setiap elektron jarak maksimum maksimum dari jirannya. Apabila elektron valens membentuk ikatan kovalen dengan atom lain, perubahan orbital dalam proses yang disebut hibridisasi. VSEPR meramalkan sudut ikatan berdasarkan orbital hibrid, tetapi tidak tepat untuk sebatian logam tertentu, garam gas dan oksida.
Sp Hybridization
Orbital hibrid yang paling mudah adalah sp, sepadan dengan nombor sterik dua. Sudut ikatan adalah linear, atau 180 darjah, apabila atom tidak mempunyai pasangan elektron tunggal. Satu contoh adalah karbon dioksida. Sebaliknya, molekul nitrogen mempunyai satu pasangan elektron tunggal. Ini memberikan bentuk linear tetapi orbital yang tidak dihuni dan oleh itu ia tidak mempunyai sudut ikatan.
Sp2 Hibridisasi
Nombor sterik tiga membawa kepada pembentukan orbital sp2. Sudut ikatan bergantung kepada bilangan pasangan elektron tunggal. Sebagai contoh, boron trichloride tidak mempunyai pasangan tunggal, bentuk planar trigonal dan sudut ikatan 120 darjah. Molekul trioksigen O3 mempunyai satu pasangan tunggal dan membentuk bentuk yang bengkok dengan sudut ikatan sebanyak 118 darjah. Sebaliknya, O2 mempunyai dua pasang tunggal dan bentuk linear.
S3 Hibridisasi
Satu atom dengan nombor sterik empat boleh mempunyai dari sifar hingga tiga pasangan elektron tunggal dalam orbital hibrid sp3. Metana, yang tidak mempunyai pasangan tunggal, membentuk tetrahedron dengan sudut ikatan 109.5 darjah. Ammonia mempunyai satu pasangan tunggal, membentuk sudut ikatan 107.5 darjah dan bentuk piramid trigonal. Air, dengan dua pasang elektron tunggal, mempunyai bentuk bengkok dengan sudut ikatan 104.5 darjah. Molekul fluorin mempunyai tiga pasangan tunggal dan geometri linear.
Nombor Steris Tinggi
Nombor sterik yang tinggi membawa kepada geometri yang lebih kompleks dan sudut ikatan yang berbeza. Selain VSEPR, teori-teori rumit seperti medan daya molekul dan teori kuantum juga meramalkan sudut ikatan.