Kandungan
Dalam Kimia, anda sering perlu melakukan analisis penyelesaian. Penyelesaian mengandungi sekurang-kurangnya satu pelarut larut dalam pelarut. Molality mewakili jumlah pelarut dalam pelarut. Apabila perubahan molality berubah, ia mempengaruhi titik didih dan titik beku (juga dikenali sebagai titik lebur) penyelesaiannya. Anda boleh menentukan dengan mudah apa titik mendidih atau pembekuan apa-apa penyelesaian akan menggunakan persamaan mudah.
Perhatikan molality (m) penyelesaian. Molality yang lebih tinggi akan meningkatkan titik didih dan mengurangkan titik pembekuan penyelesaian.
Gunakan meja untuk melihat depresi titik beku (Kf) atau ketinggian titik didih (Kb) malar untuk pelarut anda (Lihat Sumber). Setiap bahan mempunyai pemalar unik yang menentukan berapa banyak tahi lalat larut akan mengurangkan titik beku atau meningkatkan titik didih.
Kirakan perubahan dalam suhu mendidih atau beku dengan menggunakan formula berikut: ΔTf = Kf * m atau ΔTb = Kb * m.
Masukkan nilai yang diperolehi untuk ΔTb ke titik mendidih standard pelarut (contohnya 100 C untuk air) atau tolak nilai yang diperolehi untuk ΔTf dari titik pembekuan piawai pelarut (contoh 0 C untuk air).