Kandungan
Apabila karbon dioksida larut, ia boleh bertindak balas dengan air untuk membentuk asid karbonik, H2CO3. H2CO3 boleh memisahkan dan memberikan satu atau dua ion hidrogen untuk membentuk sama ada ion bikarbonat (HCO3-) atau ion karbonat (CO3 w / -2 charge). Sekiranya kalsium terlarut hadir, ia bertindak balas untuk membentuk kalsium karbonat (CaCO3) atau kalsium bikarbonat larut (Ca (HCO3-) 2). Sekiranya anda menguji sampel air untuk kesihatan persekitaran dan / atau kualiti air, anda mungkin perlu mengira kepekatan bikarbonat. Untuk menghitung kepekatan bikarbonat, anda perlu terlebih dahulu mencari alkalinitas untuk sampel anda. Menguji jumlah kealkalian melebihi skop artikel ini; jika anda perlu tahu bagaimana untuk melakukannya, pautan di bawah "Resources" memberikan arahan penuh.
Tukar dari jumlah alkali ke molariti. Jumlah alkali biasanya adalah ukuran miligram per liter kalsium karbonat; dibahagikan dengan 100,000 (kira-kira) gram setiap tahi lalat untuk mencari mol setiap liter atau molar. Molariti adalah kepekatan bahan dalam penyelesaian.
Gantikan persamaan untuk kepekatan karbonat sebagai fungsi kepekatan bikarbonat dan pH untuk persamaan untuk jumlah kealkalian. Ungkapan bagi jumlah kealkalian adalah 2 x alkalinity = = 2. (Perhatikan bahawa dalam kimia, kurungan di sekeliling spesies merujuk kepada kepekatannya, begitu juga kepekatan bikarbonat). Persamaan untuk kepekatan karbonat ialah = K2 /, di mana K2 adalah pemalar pemisahan kedua untuk asid karbonik. Substitusi ungkapan ini akan memberi kita 2 x total alkalinity = + 2 x (K2 /) +.
Susun semula persamaan ini untuk diselesaikan. Oleh kerana pH = -log, = 10 ke pH negatif. Kita boleh menggunakan maklumat ini dan beberapa algebra untuk menulis semula persamaan sebagai = (2 x total alkalinity) - (10 ke (-14 + pH)) / (1 + 2K2 x 10 ke pH).
Palamkan nilai untuk tahi lalat per liter kalsium karbonat yang anda dapati sebelum ini ke persamaan untuk mencari kepekatan bicarbonat.