Siri Balmer adalah penunjuk bagi garis spektrum pelepasan dari atom hidrogen. Garis spektrum ini (yang merupakan foton yang dipancarkan di spektrum cahaya tampak) dihasilkan daripada tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron daripada atom, yang disebut tenaga pengionan. Oleh kerana atom hidrogen hanya mempunyai satu elektron, tenaga pengionan yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron ini dipanggil tenaga pengionan pertama (dan untuk hidrogen, tiada tenaga pengionan kedua). Tenaga ini boleh dikira dalam satu siri langkah pendek.
Tentukan keadaan tenaga awal dan muktamad atom dan cari perbezaan dari invers mereka. Untuk peringkat pengionan pertama, keadaan tenaga akhir adalah infiniti (kerana elektron dikeluarkan dari atom), maka sebaliknya nombor ini ialah 0. Keadaan tenaga awal ialah 1 (satu-satunya tenaga yang boleh mempunyai atom hidrogen) dan Sebaliknya 1 ialah 1. Perbezaan antara 1 dan 0 adalah 1.
Multiply the constant Rydberg (nombor penting dalam teori atom), yang mempunyai nilai 1.097 x 10 ^ (7) per meter (1 / m) dengan perbezaan kebalikan dari tahap tenaga, yang dalam kes ini adalah 1. Ini memberikan pemalar asal Rydberg.
Hitungkan kebalikan hasil A (iaitu, membahagi nombor 1 dengan hasil A). Ini memberikan 9.11 x 10 ^ (- 8) m. Ini adalah panjang gelombang pelepasan spektrum.
Multiply Plancks berterusan dengan kelajuan cahaya, dan bahagikan hasilnya dengan panjang gelombang pelepasan. Mengalikan pemalar Plancks, yang mempunyai nilai 6.626 x 10 ^ (- 34) Joule detik (J s) dengan kelajuan cahaya, yang mempunyai nilai 3.00 x 10 ^ 8 meter sesaat (m / s) memberi 1.988 x 10 ^ (- 25) Joule meter (J m), dan membahagikan ini dengan panjang gelombang (yang mempunyai nilai 9.11 x 10 ^ (- 8) m) memberikan 2.182 x 10 ^ (- 18) J. Ini adalah yang pertama tenaga pengionan atom hidrogen.
Melipatgandakan tenaga pengionan oleh nombor Avogadros, yang memberikan bilangan zarah dalam tahi lalat bahan. Mengalikan 2.182 x 10 ^ (- 18) J oleh 6.022 x 10 ^ (23) memberikan 1.312 x 10 ^ 6 Joule bagi setiap mol (J / mol), atau 1312 kJ / mol, iaitu bagaimana ia biasa ditulis dalam kimia.