Kandungan
Properties Colligative
Air adalah pelarut, yang bermaksud ia adalah cecair yang mampu melarutkan pepejal menjadi larutan. Lebih khusus lagi, air adalah pelarut polar, terbaik untuk larutan garam dan molekul yang dikenakan lain. Apabila pelarut, polar atau sebaliknya, membubarkan sejumlah besar pepejal, peningkatan molekul yang terkandung di dalam larutan mula memberi impak terhadap sifat-sifat fizikal pelarut tersebut. Ciri-ciri yang terkena ini dikenali secara kolektif sebagai "sifat-sifat colligative" pelarut. Sifat koligatif hanya bergantung pada jumlah zarah individu. Saiz atom dan molekul tidak mempunyai kesan terhadap kesan yang diperhatikan.
Untuk air, hartanah colligative yang terkenal adalah penurunan suhu titik beku. Oleh itu, dalam suhu sub-beku, orang akan membuang garam (terutamanya kalsium klorida) ke tanah di sekelilingnya untuk mengelakkan atau mengeluarkan ais. Garam dibubarkan menjadi ion kalsium dan klorida di dalam air, yang membolehkannya kekal cair pada suhu yang lebih rendah dan rendah.
Mengapa Kalsium Klorida?
Kebanyakan garam alkali dan alkali logam yang bukan toksik terdiri daripada dua ion - ion logam yang dikenakan positif dan ion halida yang dikenakan negatif. Sebagai contoh, molekul garam meja (NaCl) larut ke dalam satu ion natrium dan satu ion klorida. Kalsium klorida, bagaimanapun, terdiri daripada satu kalsium ion dan dua ion klorida. Apabila kalsium klorida larut, tiga ion dicipta - 50 peratus lebih daripada garam meja. Lebih banyak zarah dalam penyelesaian bermakna kesan yang lebih besar ke atas sifat koligatif perairan. Oleh itu, kalsium klorida akan menyimpan air daripada membeku ke dalam ais berbahaya dalam pelbagai suhu yang lebih tinggi.
Penjanaan Haba
Selain menghalang air daripada membeku pada suhu rendah, kalsium klorida membantu melelehkan ais. Apabila digabungkan dengan air, kalsium klorida kering dikeluarkan secara exothermically. Ini bermakna setiap molekul garam melepaskan tenaga ikatan ionik yang pecah ke dalam molekul ais di sekeliling tenaga terma. Ini "haba" tenaga meningkatkan suhu sekitar cukup untuk mencairkan ais, yang membuat lebih banyak air untuk garam kering untuk exothermically larut dalam.