Kandungan
- TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
- The Halogens
- Angkatan Penyebaran Van der Waals
- Atom Radii dan Massa Atom
- Kesan pada titik didih
Halogen termasuk, fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatin. Pada suhu bilik, halogen yang lebih ringan adalah gas, bromin adalah cecair dan halogen yang lebih berat adalah pepejal, mencerminkan pelbagai titik didih yang terdapat di dalam kumpulan. Titik didih fluorin adalah -188 darjah Celcius (-306 darjah Fahrenheit), manakala titik didih iodin adalah 184 darjah Celsius (363 darjah Fahrenheit), satu perbezaan yang, seperti radius atom, dikaitkan dengan jisim atom yang lebih tinggi.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Halogen yang lebih banyak mempunyai lebih banyak elektron dalam kerangka valensi mereka. Ini boleh membuat Van der Waals memaksa, titik pendidihan yang semakin kuat.
The Halogens
Halogen adalah ahli dari apa yang dipanggil Kumpulan 17 pada jadual berkala, yang dinamakan kerana ia mewakili lajur ketujuh belas dari sebelah kiri. Halogen semuanya wujud sebagai molekul diatomik. Dalam erti kata lain, mereka wujud sebagai dua elemen atom bergabung. Halogens bertindak balas dengan logam untuk membentuk halida dan merupakan agen pengoksidaan, terutamanya fluorin, yang merupakan elemen elektronegatif yang paling. Halogen yang lebih ringan adalah lebih banyak elektronegatif, lebih ringan dalam warna, dan mempunyai titik lebur dan didih yang lebih rendah daripada halogen yang lebih berat.
Angkatan Penyebaran Van der Waals
Kuasa-kuasa yang memegang molekul-molekul halogen bersama-sama dipanggil kuasa penyebaran Van der Waals. Ini adalah daya tarikan intermolecular yang mesti diatasi untuk halogen cecair untuk mencapai titik didih mereka. Elektron bergerak secara rawak di sekeliling nukleus atom. Pada suatu masa, mungkin ada lebih banyak elektron di satu sisi molekul, menghasilkan muatan negatif sementara di sebelah itu dan caj positif sementara di sisi lain - dipole seketika. Tiang negatif dan positif sementara molekul yang berbeza menarik satu sama lain, dan jumlah kuasa sementara menghasilkan daya intermolekular yang lemah.
Atom Radii dan Massa Atom
Radius atom cenderung menjadi lebih kecil apabila anda bergerak dari kiri ke kanan sepanjang jadual berkala dan lebih besar semasa anda bergerak ke bawah jadual berkala. Halogen adalah sebahagian daripada kumpulan yang sama. Walau bagaimanapun, semasa anda bergerak ke bawah jadual berkala, halogen dengan nombor atom yang lebih besar lebih berat, mempunyai radius atom yang lebih besar, dan mempunyai lebih banyak proton, neutron dan elektron. Radius atom tidak mempengaruhi titik didih, tetapi kedua-duanya dipengaruhi oleh bilangan elektron yang berkaitan dengan halogen yang lebih berat.
Kesan pada titik didih
Halogen yang lebih berat mempunyai lebih banyak elektron dalam kerangka panjangnya, menjadikan lebih banyak peluang untuk ketidakseimbangan sementara yang membuat pasukan Van der Waals.Dengan lebih banyak peluang untuk menghasilkan pencerobetan seketika, polimer berlaku lebih kerap, menjadikan Van der Waals lebih kuat di antara molekul halogen yang lebih berat. Ia memerlukan lebih banyak haba untuk mengatasi kekuatan yang lebih kuat ini, yang bermaksud bahawa titik didih lebih tinggi untuk halogen yang lebih berat. Daya penyebaran Van der Waals adalah daya intermolecular yang paling lemah, jadi titik mendidih halogen sebagai kumpulan pada umumnya rendah.