Kandungan
Pembakaran adalah tindak balas pengoksidaan yang menghasilkan haba, dan oleh itu ia sentiasa exothermic. Semua tindak balas kimia pertama kali memecah bon dan kemudian membuat yang baru untuk membentuk bahan baru. Pemecahan bon mengambil tenaga semasa membuat bon baru mengeluarkan tenaga. Sekiranya tenaga yang dilepaskan oleh bon baru adalah lebih besar daripada tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan asal, tindak balas itu adalah eksotermik.
Reaksi pembakaran biasa memecahkan ikatan molekul hidrokarbon, dan ikatan air dan karbon dioksida yang dihasilkan akan melepaskan lebih banyak tenaga daripada digunakan untuk memecahkan ikatan hidrokarbon asal. Itulah sebabnya bahan pembakaran yang kebanyakannya terdiri daripada hidrokarbon menghasilkan tenaga dan adalah eksotermik.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Pembakaran adalah tindak balas pengoksidaan eksotermik, dengan bahan seperti hidrokarbon bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk produk pembakaran seperti air dan karbon dioksida. Ikatan kimia hidrokarbon memecahkan dan digantikan oleh ikatan air dan karbon dioksida. Penciptaan kedua mengeluarkan lebih banyak tenaga daripada yang diperlukan untuk memecahkan bekas, jadi tenaga dihasilkan secara keseluruhan. Dalam banyak kes, sedikit tenaga seperti haba diperlukan untuk memecahkan sebahagian daripada ikatan hidrokarbon, membenarkan beberapa bon baru terbentuk, tenaga yang akan dikeluarkan dan tindak balas untuk menjadi diri sendiri.
Pengoksidaan
Secara umum, pengoksidaan adalah sebahagian daripada reaksi kimia di mana atom atau molekul bahan kehilangan elektron. Ia biasanya disertai dengan proses yang disebut pengurangan. Pengurangan adalah bahagian kedua tindak balas kimia di mana bahan memperoleh elektron. Dalam pengurangan pengoksidaan atau reaksi redoks, elektron ditukar antara dua bahan.
Pengoksidaan pada asalnya digunakan untuk tindak balas kimia di mana oksigen digabungkan dengan bahan lain dan mengoksidakannya. Apabila besi dioksidakan, ia kehilangan elektron menjadi oksigen untuk membentuk karat atau besi oksida. Dua atom besi kehilangan tiga elektron masing-masing dan membentuk ion ferrite dengan caj positif. Tiga atom oksigen memperoleh dua elektron masing-masing dan membentuk ion oksigen dengan cas negatif. Ion-ion yang positif dan negatif tertarik kepada satu sama lain dan membentuk ikatan ionik, menghasilkan oksida besi, Fe2O3.
Reaksi yang tidak melibatkan oksigen juga dipanggil pengoksidaan atau reaksi redoks selagi mekanisme pemindahan elektron hadir. Sebagai contoh, apabila karbon dan hidrogen bergabung untuk membentuk metana, CH4, atom hidrogen masing-masing kehilangan elektron pada atom karbon, yang memperoleh empat elektron. Hidrogen dioksidakan sementara karbon dikurangkan.
Pembakaran
Pembakaran adalah satu kes khas tindak balas kimia pengoksidaan di mana haba yang cukup dihasilkan untuk membuat tindak balas diri sendiri, dengan kata lain, sebagai api. Kebakaran secara amnya perlu dimulakan, tetapi mereka membakar sendiri sehingga mereka kehabisan minyak.
Dalam api, bahan yang mengandungi hidrokarbon, seperti kayu, propana atau petrol, dibakar untuk menghasilkan karbon dioksida dan wap air. Ikatan hidrokarbon perlu dipecahkan terlebih dahulu untuk atom hidrogen dan karbon untuk bergabung dengan oksigen. Untuk memulakan api bermakna menyediakan tenaga awal, dalam bentuk api atau percikan api, untuk memecahkan beberapa ikatan hidrokarbon.
Apabila tenaga permulaan awal menghasilkan ikatan yang rosak dan hidrogen dan karbon bebas, atom bertindak balas dengan oksigen di udara untuk membentuk karbon dioksida, CO2, dan wap air, H2O. Tenaga yang dikeluarkan oleh pembentukan ikatan-ikatan baru ini memegang hidrokarbon yang tersisa dan memecahkan lebih banyak ikatan. Pada ketika ini api akan terus membakar. Reaksi pembakaran yang dihasilkan sangat exothermic, dengan jumlah haba yang tepat yang diberikan bergantung pada bahan api dan berapa banyak tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatannya.