Kandungan
Hasil persentase adalah jumlah sebenar produk tindak balas yang diperolehi daripada reaksi berbanding dengan jumlah maksimum teoritis yang boleh diperolehi. Pengiraan stoikiometri menunjukkan berapa banyak setiap produk tindak balas boleh didapati dalam reaksi tertentu, memandangkan jumlah setiap reaktan yang digunakan. Sekiranya terlalu sedikit satu reaktan diberikan pada permulaan tindak balas, hasil sebenar akan turun dan sesetengah reaktan mungkin ditinggalkan. Beberapa faktor lain boleh mengurangkan hasil peratus juga.
TL; DR (Terlalu Panjang, Tidak Baca)
Hasil persentase diberikan oleh hasil sebenar produk tindak balas tertentu dibahagikan dengan hasil teoritis maksimum, baik dalam gram, didarabkan dengan 100. Biasanya hasil persentase kurang dari 100 persen disebabkan oleh ketidakakuratan dalam pengukuran, reaksi tidak berjalan ke penyelesaian atau ketersediaan terhad salah satu reaktan.
Hasil Teoritis
Pengiraan stoikiometri dapat menentukan hasil teoretikal untuk reaksi tertentu. Persamaan tindak balas pertama kali seimbang, dan kemudian produk reaktan dan tindak balas dinyatakan dalam tahi lalat dari setiap bahan. Satu penukaran gram-setiap-mol memberikan berat.
Sebagai contoh, gas hidrogen dan gas oksigen bertindak balas untuk membentuk air. Persamaan tidak seimbang ialah H2 + O2 = H2O, dengan persamaan yang menunjukkan bahawa gas hidrogen dan oksigen wujud sebagai molekul dua atom. Persamaannya tidak seimbang kerana terdapat hanya satu atom oksigen di sebelah kanan dan dua di sebelah kiri. Persamaan seimbang sepadan ialah 2H2 + O2 = 2H2O.
Mengekalkan persamaan seimbang dalam tahi lalat bermakna dua mol gas hidrogen dan satu mol gas oksigen bertindak balas untuk membentuk dua tahi lalat air. Menukar kepada gram menggunakan berat atom gram dari jadual berkala unsur memberikan berat berikut: satu mol hidrogen gas: 2 g, satu mol gas oksigen: 32 g, dan satu mol air: 18 g. Menurut persamaan dalam gram, 4 gram hidrogen bereaksi dengan 32 gram oksigen untuk membentuk 36 gram air, yang merupakan hasil teoritis tindak balas ini.
Hasil Percent
Dalam reaksi sebenar, hasil sebenar biasanya lebih rendah daripada hasil teoritis. Beban reaktan mungkin tidak seimbang sehingga produk tindak balas kurang. Reaksi tidak boleh menggunakan semua reaktan kerana, sebagai gas, ada yang hilang ke udara. Kadang-kadang reaktan mempunyai kekotoran yang menyebabkan reaksi berhenti, dan kadang-kadang produk reaksi mendapat reaksi lengkap. Atas sebab-sebab ini, kurang produk dihasilkan daripada maksimum teoritis.
Apabila berat badan sebenar produk reaksi kurang daripada nilai teori, hasilnya boleh dinyatakan sebagai peratusan. Berat sebenar dibahagikan dengan berat teori yang didarab dengan 100 memberikan hasil peratus reaksi.
Dalam tindak balas hidrogen dan oksigen, berat teori produk reaksi untuk 4 gram hidrogen dan 32 gram oksigen ialah 36 gram air. Tetapi dalam reaksi sebenar, jika 4 gram hidrogen terbakar di udara, jumlah air yang dihasilkan hanya mungkin 27 gram. Membahagikan nilai sebenar 27 gram dengan nilai teori 36 gram dan mengalikan dengan 100 memberi 75 peratus, hasil peratus bagi tindak balas ini.